化学改变一个条件，平衡转化率增大，化学平衡常熟怎么变？

粗暴简单的方法，用平衡常数解决。如果用移动原理解释，我尝试哈题主给出条件，都是气体，反应前后系数不变因为没给出具体反应，所以我分类讨论一下。第一种，A➕B=C➕D 可逆符号找不到了凑合一下恒压条件增加A的量，平衡正向移动。各组分百分比A增加，B减少第二种，A=B➕C 恒压条件增加A的量，增加的A会反应生成B和C，达到平衡后，各组分百分比是不变的。你可以理解为让加入的A在同温同压下在另外一个盒子里面反应，与原来的反应达到等效平衡，再把两个盒子并起来，气体各组分含量不变浓度也不变。我今天遇到一题目是这样的，一恒压容器，进行合成氨的反应，氮气氢气氨气平衡时都是1mol，再加入3mol的氮气，问平衡如何移动。根据压强平衡常数计算，算出来结果是不移动。单纯去分析太复杂了，容易晕。恒压条件下本身就不好理解，不如简单粗暴用压强平衡常数解决问题。